* 原子とその部分： 原子は、陽子（正に帯電した）、中性子（電荷なし）、および電子（負の帯電）で構成されています。通常、原子には同数のプロトンと電子があり、中性電荷をもたらします。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、イオンになります。
* カチオン： 原子が電子を失うと、積極的に帯電し、陽イオンと呼ばれます。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、陰イオンと呼ばれます。
* なぜ電子を獲得または失うのですか？ 原子は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失います。これは、電子の外殻にとって最もエネルギー的に好ましい状態です。
例：
*ナトリウム原子（NA）には、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子は、正電荷でナトリウムイオン（Na+）になるために失われる傾向があります。
*塩素原子（CL）には、その最も外側の殻に7つの電子があります。負電荷で塩化物イオン（CL-）になるために1つの電子を獲得する傾向があります。
要約： 原子は電子を獲得または失う可能性があるため、電荷を帯びることができ、正または負の電荷でイオンになります。これは、安定した電子構成を達成したい原子の欲求のために発生します。
