1。 陽イオン、アニオン2番目
*陽イオン（正に帯電したイオン）は、常に最初に名前が付けられています。
*アニオン（負に帯電したイオン）の名前は2番目です。
2。 陽イオン名は同じままです
*陽イオンが金属の場合、その名前は化合物の名前で同じままです。
*例：ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム
3。アニオン名は「-ide」で終わります
*シングルエレメントアニオンの場合、名前は要素ルートプラス「-ide」です。
*例：塩化物（Cl-）、酸化物（O2-）、硫化物（S2-）
4。多原子イオンの特別なケース
*多原子イオンは、全体的な電荷を持つ原子のグループです。彼らはあなたが暗記する必要がある特定の名前を持っています：
*例：
*硝酸（NO3-）、硫酸塩（SO4 2-）、リン酸（PO4 3-）、
*炭酸塩（CO3 2-）、水酸化物（OH-）
5。可変電荷のローマ数字
*一部の金属は、複数のタイプの陽イオンを形成できます（たとえば、鉄はFe2+またはFe3+である可能性があります）。
*ローマ数字を使用して、これらの場合の金属陽イオンの電荷を示します。
*例：
*鉄（II）塩化物（FECL2） - 鉄には+2電荷があります。
*鉄（III）塩化物（FECL3） - 鉄には+3電荷があります。
6。 非金属カチオン用のプレフィックス
*カチオンが非金属である場合、その要素の原子数を示すためにプレフィックス（モノ、ディ、トリなど）を使用して名前が付けられています。 名前の終わりは「-ium」です。
*例：
*一酸化窒素（no）
*二酸化炭素（CO2）
例：
* NaCl-塩化ナトリウム
* MGO-酸化マグネシウム
* Fe2O3-鉄（iii）酸化物
* NH4Cl-塩化アンモニウム
* Ca（OH）2-水酸化カルシウム
追加メモ：
*化合物が複数のポリ原子イオンを持っている場合、ポリ原子イオンの周りに括弧を使用し、括弧の外側に添え字を含めます。 例：（NH4）2SO4-硫酸アンモニウム
*化合物が全体的な中性電荷を持つように、陽イオンと陰イオンの電荷のバランスをとってください。
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