1。 電気陰性の差：
*ナトリウム（NA）は電気陰性度が低いため、その原子価電子が弱いことを意味します。
*塩素（CL）は電気陰性度が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。
2。電子伝達：
*電気陰性度の違いが大きいため、塩素はナトリウムの単一原子価電子に強い引っ張られています。
*このプルは非常に強いため、ナトリウム *が塩素にその原子価を失います。
3。イオン形成：
*電子を失ったナトリウムは、今では正電荷を持ち、ナトリウムイオン（Na+）になります 。
*電子を獲得した塩素は、負の電荷を持ち、塩化物イオンになります（Cl-） 。
4。静電引力：
*反対の料金が惹かれます！陽性に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンは、静電力のために互いに強く引き付けられます。
*このアトラクションは、イオン結合を形成します 、これは反対に帯電したイオン間の強い静電力です。
5。クリスタル格子：
* Na+とCl-イオン間のアトラクションは、単一のペアに限定されません。 多くのイオンは、クリスタル格子と呼ばれる繰り返し3次元配置で一緒になります 。
*格子内の強いイオン結合により、NaClは固体の結晶構造を与えます。
要約：
*イオン結合は、金属（ナトリウムなど）から非金属（塩素など）への電子の伝達によって形成されます。
*この移動により、積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンが形成されます。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、強いイオン結合を形成し、塩化ナトリウムのような安定したイオン化合物の形成につながります。
