活性化エネルギー：エネルギー障壁
* 定義： 活性化エネルギー（EA）は、エネルギー障壁を克服して反応するために、衝突分子が持たなければならないエネルギーの最小量です。 丘のように、分子が反応の製品側に到達するために登る必要があると想像してください。
衝突の成功：反応の鍵
* すべての衝突が反応につながるわけではありません。 分子が十分なエネルギーと衝突したとしても、反応が発生するために正しく方向付けられない可能性があります。キーをロックに適合させようとするように考えてください - オリエンテーションが重要です！
* 衝突の成功： 衝突を成功させるには、2つのことが必要です。
* 十分なエネルギー： 分子は、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分な運動エネルギーを持っている必要があります。
* 正しい方向： 分子は、必要な結合が壊れて形成されるようにする方法で方向付けられなければなりません。
活性化エネルギーの役割
* より高い活性化エネルギー： より高い活性化エネルギーは、エネルギー障壁が大きいことを意味します。これにより、分子が障壁を克服することがより困難になり、衝突が少なくなります。反応は遅くなります。
* より低い活性化エネルギー： より低い活性化エネルギーは、エネルギー障壁が小さくなることを意味します。これにより、分子が障壁を克服しやすくなり、より多くの衝突が成功します。反応はより速く進行します。
要約
活性化エネルギーは、衝突が成功する可能性を決定します。十分なエネルギーと正しい方向との衝突のみが反応につながる可能性があります。活性化エネルギーが高いほど、衝突が成功し、反応が遅くなります。
