* 価電子と結合： 原子は、しばしば原子価電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定した電子構成を達成する方法で反応する傾向があります。これは化学結合の形成につながります。
* 化学的特性： 価電子の数と配置は、原子が形成できる結合の種類と数を決定します。 これにより、化合物を形成する能力、他の元素との反応性、酸化状態など、原子の化学的特性が決定されます。
* 内側の電子がシールドされています： 低エネルギーレベルの電子は核に近く、原子価電子によって保護されています。彼らは化学反応に参加する可能性が低い。
例：
ナトリウム（Na）と塩素（Cl）を検討してください。ナトリウムには1つの価電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムは、その原子価電子を容易に失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、ネオンのような安定した電子構成を達成します。一方、塩素は1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になり、アルゴンのような安定した構成も達成します。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、化合物塩化ナトリウム（NaCl）にイオン結合を形成します。
要約： すべての電子は原子の全体的な挙動に寄与しますが、原子が他の原子とどのように相互作用して化学結合を形成し、最終的にその反応性に影響を与えるかを決定するのは原子価電子です。
