1。反応
あなたが説明している反応は、アンモニアの合成のためのハーバー・ボッシュのプロセスです。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
2。反応商の発現
反応商（q）は、次の式を使用して計算されます。
Q =（[nh₃]²）/（[n₂] [h₂]³）
3。 値をプラグイン
次の濃度を800 Kで提供しました。
* [n₂] =0.417 m
* [h₂] =0.531 m
* [nh₃] =0.125 m
これらの値をQ式に置き換えます。
Q =（0.125 m）² /（0.417 m *（0.531 m）³）
4。 q を計算します
Q≈0.254
結論
800 Kでの与えられた反応の反応商（Q）は約0.254です。
qとkc の比較
Q（0.254）はKC（0.278）未満であるため、反応は平衡状態ではありません。平衡に達するために、反応は右にシフトし、より多くのnh₃の生産を支持します。
