1。核： 原子の中心には、核があります。
* 陽子： 正に帯電した粒子。
* 中性子： 中性帯電した粒子。
*プロトンの数は要素を定義します。
2。電子シェル： 核を囲むのは、電子が見つかる円軌道である電子殻です。
*各シェルには特定のエネルギーレベルがあります。核に最も近いシェルはエネルギーレベルが最も低く、さらに離れるとエネルギーレベルが上昇します。
*電子は、特定のエネルギーレベルのみを占めることができ、その間ではありません。
*電子は、エネルギー（光の光子）を吸収または放出することにより、シェル間でジャンプできます。
3。電子： 特定のシェルで核を周回する負に帯電した粒子。
*各シェルは、特定の数の電子を保持できます。最初のシェルは最大2つの電子を保持し、2番目は最大8電子などです。
*シェル内の電子の配置は、元素の化学的特性を決定します。
Bohrのモデルに関する重要なポイント：
* 量子化されたエネルギーレベル： 電子は、連続的なエネルギーレベルではなく、離散エネルギーレベルで存在します。
* 原子スペクトル： このモデルは、電子がエネルギーレベル間に移動すると、光の吸収と放出により、元素の観測された線スペクトルを説明しました。
* 惑星モデル： このモデルは、太陽の周りの惑星のように核を周回する電子を伴うミニチュア太陽系に似ていました。
Bohrのモデルの制限：
* 限られた精度： いくつかの原子現象を説明することに成功しましたが、より複雑な原子スペクトルを説明することができず、複数の電子を持つ原子の挙動を正確に予測できませんでした。
* 固定軌道： モデルは固定円形軌道を想定しており、それが後の量子力学が示されたことは正確ではありませんでした。
全体として、Bohrのモデルは原子構造を理解する上で重要な前進でしたが、最終的に量子力学のようなより複雑なモデルに置き換えられました。
