* 電子構成： アルカリ金属は、最も外側のシェルに1つの価電子しかありません。この単一の電子はゆるく保持され、簡単に除去され、それを失い、貴族のような安定した電子構成を実現したいと考えています。
* 低イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。アルカリ金属は非常に低いイオン化エネルギーを持っているため、その単一の原子価電子を除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。これにより、それらは非常に反応性が高くなります。
* 大きな原子半径： アルカリ金属には大きな原子半径があります。これは、それらの最も外側の電子が核から遠くにあることを意味し、魅力が弱いことを意味します。これは、それらの低イオン化エネルギーに貢献します。
反応性がどのように現れるか：
* 水との反応： アルカリ金属は水と激しく反応し、水素ガスを放出し、熱を発生させます。これは、金属電子を容易に失い、金属水酸化物を形成するためです。反応性の増加により、グループ（CSのLi）を下ると、反応はより暴力的になります。
* 酸素との反応： アルカリ金属は、空気中の酸素と反応し、酸化物を形成します。リチウムはli 2 を形成します o、他のアルカリ金属は過酸化物を形成します（例えば、na 2 o 2 ）またはスーパーオキシド（例：Ko 2 ）。
* ハロゲンとの反応： アルカリ金属はハロゲン（塩素、臭素など）と反応して、イオンハロゲン化物（NaClなど）を形成します。
要約：
単一のゆるく密着した価電子電子、低イオン化エネルギー、および大きな原子半径の組み合わせにより、アルカリ金属は非常に反応性が高くなります。彼らは安定性を達成し、化学反応に容易に参加するために電子を失いたいと思っています。この反応性により、さまざまなアプリケーションで有用になりますが、危険な反応を避けるために慎重な取り扱いも必要です。
