* 二酸化炭素（CO2）： その液相では、CO2は非電解質です 。溶液中の荷電種（イオン）に容易にイオン化することはありません。これは、CO2が強い共有結合を持つ分子化合物であるためです。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 水に溶解すると、塩化ナトリウムは強い電解質です 。 それは完全にイオンに分離します：
*na⁺（ナトリウムイオン）
*cl⁻（塩化物イオン）
* 蒸留水（H2O）： 純粋な蒸留水は、非常に弱い電解質です 。 それはわずかな自己イオン化を受け、わずかな量のH⁺（水素イオン）とOH⁻（水酸化物イオン）を生成します。
* 過酸化水素（H2O2）： その液相では、過酸化水素は弱い電解質です 。それは部分的にH⁺（水素イオン）およびHO2⁻（ヒドロペルオキシドイオン）にイオン化します。
キーテイクアウト：
* 電解質 溶媒（水など）に溶解すると電気を伝達する物質です。この導電率は、遊離イオンの存在から生じます。
* 強い電解質 溶液中に完全にイオン化し、高濃度のイオンを生成します。
* 弱い電解質 溶液中に部分的にイオン化し、低濃度のイオンを生成します。
* 非電解質 溶液中にまったくイオン化しないでください。
