* オクテットルール： 原子は、最も外側の電子シェル（価数貝殻）に8つの電子で満たされている場合に最も安定しています（ヘリウムを除く、2つのヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
* 非金属電子構成： 非金属は通常、価電子シェルに4つ以上の電子を持っています。これは、空の外側のシェルを持っているよりも、完全な外側のシェルを持っていることに近いことを意味します。
* 電子の獲得： 電子を獲得することにより、非金属は外側のシェルを完成させ、最も近い貴族ガスのような安定した構成を達成できます。このプロセスは、負に帯電したイオン（アニオン）をもたらします。
例：
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。 Argon（AR）のような安定した構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。
*塩素は電子を獲得して塩化物イオン（CL-）になり、8つの電子の完全な外側の殻を持っています。
要約すると、非金属は電子を獲得して、充填された外側シェルの安定性を実現します。これは、化学結合と反応性の基本原理です。
