酸性酸化物：
* 定義： 水と反応して酸性溶液を形成するか、塩基と反応して塩と水を形成する非金属酸化物。
* 層： 通常、非金属の酸素との反応から形成されます。
* プロパティ：
* 水との反応： 酸性溶液を形成します（例：co₂ +h₂o→h₂co₃）
* 塩基との反応： 塩基と反応して塩と水を形成します（例えば、so₂ + 2naoh→na₂so₃ +h₂o）
* ph： 通常、pH未満のpH（酸性）
* 例： co₂、so₂、no₂、p₄o₁₀、cl₂o₇
塩基性酸化物：
* 定義： 水と反応して基本的な溶液を形成する金属酸化物、または酸と反応して塩と水を形成します。
* 層： 通常、金属と酸素との反応から形成されます。
* プロパティ：
* 水との反応： 基本的なソリューションを形成します（たとえば、na₂o +h₂o→2naoh）
* 酸との反応： 酸と反応して塩と水を形成します（例：CAO + 2HCL→CACL₂ +H₂O）
* ph： 通常、pHが7を超える（基本）
* 例： Na₂o、k₂o、cao、mgo、bao
重要な違い：
|機能|酸性酸化物|基本的な酸化物|
| ---------------- | ----------------------- | --------------------- |
| |から形成非金属|金属|
| H₂O|との反応酸を形成する|フォームベース|
|塩基との反応|塩を形成 +h₂o|反応はありません|
|酸との反応|反応はありません|塩を形成 +h₂o|
| ph | 7未満（酸性）| 7（基本）を超える|
両性酸化物：
一部の酸化物は、条件に応じて、酸性および基本特性の両方を示します。これらの酸化物は両性酸化物と呼ばれます 。たとえば、酸化アルミニウム（al₂o₃）は、酸と塩基の両方で反応する可能性があります。
注： 「酸性酸化物」と「塩基性酸化物」という用語は、水と反応するときの酸化物の特性を指します。他の文脈では、それらは異なって振る舞うかもしれません。たとえば、一部の酸化物は酸化剤として作用する可能性がありますが、他の酸化物は還元剤として作用する場合があります。
