物理的特性：
* 柔らかく銀色： 彼らは非常に柔らかいので、ナイフで切ることができます。
* 融点と沸点の低い： それらは最も反応性のある金属であり、比較的低い温度で溶けて沸騰させます。
* 熱と電気の良好な導体： それらは、ゆるく結合し、伝導に容易に関与する単一の原子価電子を持っています。
* 低密度： リチウムを除き、水よりも密度が低くなっています。
化学的性質：
* 高反応性： それらは、特に酸素やハロゲンなどの非金属と他の元素と容易に反応します。
* イオン化合物の形式： 彼らは+1電荷で正の帯電イオン（陽イオン）を形成するために、単一の原子価電子を容易に失います。
* 強い還元剤： 彼らは他の要素に容易に電子を寄付し、他の要素を減らします。
* 強い塩基である水酸化物を形成： それらの水酸化物（たとえば、NaOH、KOH）は水に非常に溶けやすく、強くアルカリ溶液を生成します。
共通点：
* 周期表のグループ1にある： これは、アルカリの金属が見つかる場所です。
* 1つの価電子： それらはすべて、最も外側のシェルに1つの電子を持っているため、非常に反応性があります。
* 同様の反応性トレンド： 原子サイズが増加し、原子価電子の保持が弱いため、グループを下に移動すると反応性が増加します。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
