1。中心原子を決定します：
*セレン（SE）は水素（H）よりも電気陰性ではなく、中心原子になります。
2。総価電子を数えます：
*セレンには6つの価電子があります。
*各水素には1つの原子価電子があります。
*総価電子電子：6 +（4 x 1）=10
3。原子を配置：
*セレン原子を中央に置きます。
*セレンを4つの水素原子で囲みます。
4。原子を単一結合に接続します：
*セレンと各水素原子の間に単一の結合（1本の線）を描きます。
5。残りの電子を分配します：
*各単一の結合は2つの電子を使用します。
*これまでに8つの電子を使用しました（4つの結合x 2電子/結合）。
*残りの2つの電子は、孤独なペアとしてセレンに移動します。
ルイス構造：
`` `
h
|
h -se -h
|
h
`` `
キーポイント：
*ルイスの構造は、四量体のセレンが四面体の形状を持っていることを示しています。
*セレン原子には4つの結合ペアと1つの孤立ペアがあり、5つの立体数を与えます。
*この構造は、4つの結合ペアと1つの孤立ペアを持つ分子の四面体形状を予測するVSEPR理論と一致しています。
