1。 圧縮性：
* ガスは非常に圧縮可能です： これは、圧力をかけることで体積を大幅に減らすことができることを意味します。なぜ？分子は遠く離れており、弱い魅力を持っているため、それらを一緒に押し込むことができます。
* 液体の圧縮性が低い： それらはわずかに圧縮することができますが、分子は互いに近づき、圧縮に対する耐性が大きくなります。
* 固体は本質的に非圧縮性です： 分子はしっかりと詰め込まれており、それらの強力な相互作用により、体積変化に非常に耐性があります。
2。 密度：
* ガスの密度は非常に低い： 分子は広がり、単位体積あたりの質量が低くなります。
* 液体の密度が高い： 分子は互いに近く、単位体積あたりの質量が増加します。
* 固体の密度が最も高い： 分子のタイトパッキングは、最高密度をもたらします。
3。 拡散：
* ガスは急速に拡散します： 分子間力が弱いため、ガス分子は自由に移動し、他のガスと簡単に混ぜることができます。
* 液体はよりゆっくりと拡散します： 分子間の力はより強く、分子の動きを妨げます。
* 固体は非常にゆっくりと拡散します： 分子は本質的に所定の位置にロックされているため、拡散は非常に遅いプロセスになります。
4。 拡張：
* ガスが拡張して容器を満たします： 弱いアトラクションにより、利用可能なすべてのスペースを占めるまで広がることができます。
* 液体は、占有する容器の形を取りますが、固定容積を維持します： より強い分子間の力は、分子を密接に保ちます。
* 固体は形状と体積を維持します： 強力な力は、分子を固定配置で保持します。
5。 沸点：
* ガスの沸点が低い： 低い沸点は、弱い分子間力と液体からガスへの移行を克服するために必要なエネルギーがほとんど必要ないことを示しています。
* 液体の沸点が高い： より強い相互作用には、バラバラになるためにより多くのエネルギーが必要です。
* 固体の沸点が最も高い： 最強の力は、移行にさらに多くのエネルギーを必要とします。
要約： ガスの特性（圧縮率、低密度、急速拡散、膨張、低沸点）はすべて、ガス分子が最も弱い分子間力を持つという事実に由来しています。 これらの力は液体ではるかに強く、固体ではさらに強力です。
