その理由は次のとおりです。
* strontium（sr） 周期表のグループ2にある金属です。金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があり、陽イオン（陽イオン）を形成します。
* Tellurium（TE） 周期表のグループ16にある非金属です。非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があり、負イオン（アニオン）を形成します。
したがって、ストロンチウム（SR）は2つの電子を容易に失い、A +2イオン（sr²⁺）を形成します。
その理由は次のとおりです。
* strontium（sr） 周期表のグループ2にある金属です。金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があり、陽イオン（陽イオン）を形成します。
* Tellurium（TE） 周期表のグループ16にある非金属です。非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があり、負イオン（アニオン）を形成します。
したがって、ストロンチウム（SR）は2つの電子を容易に失い、A +2イオン（sr²⁺）を形成します。
