これがバランスの取れた化学式です：
ch₃cooh（aq） + koh（aq）→ch₃cook（aq） +h₂o（l）
説明：
*酢酸は弱酸です。つまり、溶液中に完全にイオン化しません。ただし、いくつかの水素イオン（H⁺）が放出されます。
*水酸化カリウムは強力な塩基であり、溶液中に完全にイオン化し、水酸化物イオン（OH⁻）を放出します。
*これらの2つの溶液が混合されると、酢酸からの水素イオンは、水酸化カリウムの水酸化物イオンと反応し、水（H₂O）を形成します。
*残りのイオン、カリウム（k⁺）および酢酸カリウム（ch₃coo⁻）は、可溶性塩である酢酸カリウム（ch₃cook）を形成します。
キーポイント：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*酢酸カリウムはわずかに塩基性塩であるため、結果の溶液はわずかに塩基性になります。
*この反応は、一般的に、化学、医薬品、食物保存にさまざまな用途がある酢酸カリウムの調製に使用されます。
