1。バランスの取れた化学式を書きます：
水酸化カリウム（KOH）と硫酸（h₂SO₄）の間の反応は、硫酸カリウム（K₂SO₄）と水（H₂O）を生成します。
2koh（aq） +h₂so₄（aq）→k₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。制限反応物を決定します：
* KOH：のモルを計算します
moles koh =（0.250 mol/l） *（0.0250 l）=0.00625 mol
* h₂So₄：のモルを計算します
molesh₂so₄=（0.500 mol/l） *（0.0200 l）=0.0100 mol
* モル比を比較： バランスの取れた方程式は、KOHとH₂SO₄の2：1モル比を示しています。 これは、KOHの2モルごとに、1モルのh₂SO₄が必要であることを意味します。必要以上のモルのh₂So₄を持っているので、KOHは制限反応物です。
3。生成された水のモルを計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 方程式は、KOHの2モルごとに2モルのH₂Oが生成されることを示しています。
* 水のモルを計算します：
molesh₂o=（0.00625 mol koh） *（2 molh₂o / 2 mol koh）=0.00625 molh₂o
回答： 0.00625モルの水が生成されます。
