* 蒸留水は中性です： pHは7です。つまり、水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）のバランスが等しいことを意味します。
* 酸はH+イオンの濃度を増加させます： 酸を蒸留水に添加すると、水素イオン（H+）を溶液に放出します。これにより、H+イオンの濃度が増加し、溶液がより酸性になります。 pH値は7未満に減少します。
* 塩基は、OHIONES：の濃度を増加させます 蒸留水に塩基を加えると、水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。これにより、オハイオンの濃度が増加し、ソリューションがより基本的になります。 pH値は7を超えます。
ここに簡単なアナロジーがあります：
スケールを考えてください。
* 左側： より酸性（低いpH）
* 右側： より基本的な（より高いpH）
* 中央： ニュートラル（pH 7）
酸を追加すると、スケールが左に押し出され、より酸性になります。ベースを追加すると、スケールを右に押し込み、より基本的にします。
重要な注意：
* 強酸と塩基はpHに大きな影響を与えます： 強酸と塩基は水中で完全にイオン化し、多数のH+またはOHイオンを放出し、有意なpH変化をもたらします。
* 弱酸と塩基はpHに影響を与えません： それらは水中で部分的にのみイオン化し、より少ないH+またはOHイオンを放出するため、pHの変化が少なくなります。
詳細が必要な場合、または他の質問がある場合はお知らせください。
