その理由は次のとおりです。
* 原子価電子は最も外側のシェルにあります： これらの電子は、原子の最高エネルギーレベル（最も外側のシェル）に存在します。彼らは核から最も遠く、それに対する最も弱い魅力を経験します。
* 反応性を決定します： 原子の原子価の数は、その反応性を決定します。原子は、価電子電子を獲得、失い、または共有して安定した構成を実現する傾向があります。これは、しばしば完全な外側のシェルを備えた貴族に似ています。
* 結合の種類：
* イオン結合： 原子価電子（金属）を失う傾向が高い原子は、価電子電子（非金属）を獲得する強い傾向がある原子と反応します。この電子の伝達はイオンを形成し、静電引力（イオン結合）をもたらします。
* 共有結合： 原子は価数電子を共有して、安定した構成を実現します。この共有は共有結合を形成します。
例：
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になる傾向があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。負に帯電したイオン（CL-）になるために1つの電子を獲得する傾向があります。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその価電子を失い、塩素がそれを獲得し、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
本質的に、価電子は化学反応と結合に関与する「最前線」電子です。それらの挙動は、原子がどのように相互作用し、分子を形成するかを決定します。
