その理由は次のとおりです。
* 共有結合： P4O10は、リンと酸素原子の間の共有結合によって形成されます。共有結合では、原子は電子を完全に伝達するのではなく、電子を共有します。これがイオンを作成します。
* 非極性の性質： P4O10は非極性分子であり、電子密度が均等に分布していることを意味します。これにより、イオンの形成がさらに抑制されます。
P4O10が水と反応すると何が起こるか
P4O10はそれ自体でイオンを容易に形成しませんが、強力な脱水剤です。水と反応すると、溶液中のイオンとして存在するリン酸（H3PO4）を形成します。
反応：
P4O10 + 6H2O→4H3PO4
イオンの形成：
溶液中、リン酸イオンは一連のステップでイオン化します。
1。H3PO4⇌H + + H2PO4-
2。H2PO4-⇌H + + HPO42-
3。HPO42-⇌H + + PO43-
したがって、P4O10自体はイオンを直接形成しませんが、水との反応はリン酸の形成につながり、それが溶液中のイオンに分離します。
