* イオン化合物： 酢酸ナトリウム（nach₃COO）はイオン化合物です。それは、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電したアセテートイオン（Ch₃COO⁻）で構成されています。
* 融点： 酢酸ナトリウムが溶けると、結晶格子にイオンを一緒に保持する強力な静電力が克服されます。 これにより、イオンは自由に移動できます。
* 完全な解離： 溶融状態では、イオンは互いに結合しなくなり、独立して動くことができます。この完全な解離は、溶融酢酸ナトリウム溶液が電気を非常にうまく導入できることを意味します。
キーポイント： 強い電解質は、溶液中に完全にイオン化する物質であり、多数の遊離イオンを生成します。
対照的に： 弱い電解質は溶液中に部分的にしかイオン化しないため、少数の遊離イオンを生成します。
