その理由は次のとおりです。
* 中和反応： 酸とアルカリ（ベースとも呼ばれる）を混ぜると、中和と呼ばれる化学反応を経験します 。 完全な中和では、酸と塩基は完全に反応して塩 および水 。
* 塩形成： 生成された「塩」は、必ずしもテーブル塩（塩化ナトリウム）ではありません。 これは、塩基からの陽イオンが酸からの陰イオンと結合するときに形成されるイオン化合物の一般的な用語です。
* 例：
*塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H₂O）
*硫酸（H₂SO₄） +水酸化カリウム（KOH）→硫酸カリウム（K₂SO₄） +水（H₂O）
しかし...
* 常に完璧ではありません： 酸とベースの完全な1：1の比率を常に取得するとは限りません。 過剰な場合、溶液は酸性またはアルカリ（塩基性）のままです。
* その他の製品： 酸と塩基の間のいくつかの反応は、塩と水以外の製品を生産する可能性があります。 たとえば、弱酸と弱い塩基の反応は、別の製品とともに塩と水を生成する可能性があります。
要約： 酸とアルカリを混ぜると、しばしば塩と水をもたらすことがよくありますが、それは常に単純で完全な反応ではないことを覚えておくことが重要です。正確な製品は、関連する特定の酸とベースに依存します。
