その理由は次のとおりです。
* 分子構造： 分子内の原子の配置（その構造）は、分子が自分自身とその周囲とどのように相互作用するかを決定します。異なる構造は異なる特性につながります。
* 分子間力： 分子間の力の強度（水素結合、双極子双極子相互作用、またはロンドン分散力など）も、化合物によって異なります。これらの力は、融点、沸点、溶解度などの特性に影響します。
* 構成： 化合物内の特定のタイプと数は、その全体的な質量、密度、およびその他の特性を決定します。
例：
* 水（h₂o） 分子間の強い水素結合により、室温の液体です。
* メタン（ch₄） ロンドン分散力が弱いだけなので、室温でのガスです。
* 塩化ナトリウム（NaCl） イオン間の強いイオン結合のために、融点が高い固体です。
キーテイクアウト： 分子構造や組成のわずかな違いでさえ、物理的特性に大きな違いにつながる可能性があります。
