1。溶媒の変更：
* 溶解度は溶媒に依存します。 水に溶けやすい物質は、油に不溶性かもしれません。たとえば、テーブル塩（NaCl）は水に溶けますが、油には溶けません。
2。温度の変化：
* 固体の溶解度は通常、温度とともに増加します。 ただし、一部の物質には逆効果があります。たとえば、水酸化カルシウム（Ca（OH）2）は、温度が上昇するにつれて可溶性が低下します。
3。 化学反応：
* 化学反応は、物質の特性を変える可能性があります。 たとえば、炭酸カルシウム（CACO3）の溶液に酸を加えると、反応してカルシウムイオン、水、および二酸化炭素ガスを形成します。最初は可溶性である炭酸カルシウムは、異なる形に変換されると不溶性になります。
4。降水量：
* 降水量は、可溶性物質が不溶性になり、固体沈殿物を形成するときに発生します。 これは、次のものが原因である可能性があります。
* 試薬の追加： たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）の溶液を硝酸銀（AgNO3）の溶液に追加すると、塩化銀（AGCL）の白色沈殿物が形成されます。
* ph：の変更 多くの化合物は、基本的な溶液よりも酸性溶液に溶けます。たとえば、炭酸カルシウムは、基本溶液よりも酸性溶液に溶けます。
5。 過飽和：
* 過飽和は、溶液が通常特定の温度で保持できるよりも溶解した溶質を含む状態です。 これは不安定であり、邪魔された場合、過剰な溶質が沈殿し、物質が不溶性になります。
要約： 可溶性物質は、溶媒、温度、化学反応、降水量、または過飽和の変化により不溶性になる可能性があります。
