結合の種類を理解する
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらは、1つの原子が電子を失い（正のイオンまたは陽イオンを形成する）、もう1つの原子が電子（負イオンまたは陰イオンを形成する）を獲得すると発生します。
* 共有結合： 2つの原子間の電子の共有によって形成されます。これらの結合は非金属間で発生します。
* 金属結合： 格子構造全体に電子が非局在する金属原子の間で発生します。
結合タイプを決定する手順
1。要素を識別します： 化合物の化学式を見て、関連する元素を特定します。
2。電気陰性度を考慮してください： 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。周期表を使用して、電気陰性度の値を見つけることができます。
* 大きな電気陰性度差（Δen）： 2つの原子間の電気陰性の差が大きい場合（1.7を超える）、結合はイオン性である可能性があります。
* 小さな電気陰性違い（Δen）： 電気陰性度の差が小さい（1.7未満）、結合は共有結合である可能性があります。
* 金属結合： 金属間でのみ発生します。
3。関連する要素を分析します：
* 金属と非金属： 一般に、イオン結合を示します。
* 2つの非金属： 一般に、共有結合を示します。
* 2つの金属： 金属結合を示します。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属です。電気陰性の違いは大きいです。これは、イオン結合を示しています 。
* co2（二酸化炭素）： 炭素（C）と酸素（O）は両方とも非金属です。電気陰性度の違いは中程度です。これは、共有結合を示しています 。
* cu（銅）： 金属。これは、金属結合を示しています 。
重要なメモ：
* 極性共有結合： 共有結合は、極性または非極性である可能性があります。極性共有結合では、電子は不均一に共有され、一方の原子にわずかな正電荷と他の原子にわずかな負電荷が生じます。
* 例外： 一般的なルールには例外があります。たとえば、電気陰性度の違いがわずかないくつかの化合物は、イオン性を示す可能性があります。
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