一般原則
* 固体： ほとんどの固体化合物の場合、溶解度は温度の上昇とともに増加します 。これは、添加された熱エネルギーが溶質粒子により多くの運動エネルギーを提供し、固体格子から離れて溶媒に容易に溶解できるためです。
* ガス： 液体へのガスの溶解度は、一般に温度の上昇とともに減少します 。これは、ガス分子がより多くの運動エネルギーを獲得し、溶液からより簡単に逃げるためです。温かいソーダが冷たいソーダよりも速く平らになる方法を考えてください。溶解したCO2は、温度が高いために逃げます。
例
いくつかの具体的な例で説明しましょう。
* 砂糖（スクロース）： 水を加熱すると、より多くの砂糖を溶かすことができます。これが、砂糖と一緒に温かいお茶やコーヒーを作る理由です。お湯でより速く、より容易に溶けます。
* 塩（塩化ナトリウム）： また、塩はお湯に容易に溶解します。溶解度の増加は砂糖ほど劇的ではありませんが、ほとんどの固形物の一般的な傾向に依然として続きます。
* 酸素（O2）： 魚やその他の水生生物は、水中の溶解酸素に依存しています。水が温まると、酸素の量が減少します。これが、暖かい水が水生生物にとってそれほど親切でない理由の1つです。
例外
一般原則は多くの化合物に当てはまりますが、常に例外があります。 例えば：
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： 水酸化カルシウムの溶解度は、温度の上昇とともに実際に減少します。
重要なメモ
* 濃度： 特定の量の溶媒で溶解できる溶質の量は、溶解度と呼ばれます。 。 多くの場合、100gの水（または他のユニット）あたりの溶質のグラムとして表現されます。
* 飽和： 溶液が特定の温度でこれ以上溶質を溶解できない場合、飽和と見なされます 。その温度で溶質を追加すると、単に底に溶解していない固体が残ります。
特定の化合物についてもっと詳しく説明してほしいか、さらに質問があるかどうかを教えてください！
