* イオン化エネルギーの減少： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。グループを下に移動すると、最も外側の電子は核からさらに離れ、魅力が少なくなります。これにより、電子を除去しやすくなり、イオン化エネルギーが低くなります。
* 原子半径の増加： アルカリ金属は、最も外側のシェルに単一の電子を持っています。グループを下に移動すると、電子シェルの添加により原子半径が増加します。 これは、外側の電子が核から遠くにあることを意味し、それほどしっかりと保持されていません。
これが水との反応性にどのように影響するか：
アルカリの金属が水と反応すると、外部電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。この電子が失われる容易さは、反応性を決定します。イオン化エネルギーが減少し、原子半径がグループを減少させるため、アルカリ金属は水に対してより反応的になります。
ここに反応性の傾向の概要があります：
* リチウム（li）： ゆっくりと反応し、泡の安定した流れを生成します。
* ナトリウム（Na）： 激しく反応し、熱とシューという音を生み出します。
* カリウム（k）： 激しく反応し、紫色の炎とかなりの熱を生成します。
* ルビジウム（RB）： 水で爆発的に反応します。
* セシウム（CS）： 水と爆発的に反応し、しばしば反応で生成される水素に火をつけます。
注： アルカリ金属と水との反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。常に注意を払ってアルカリの金属を扱い、訓練を受けた専門家の監督の下で扱います。
