* 金属 電子を失う傾向があり、積極的に帯電したイオンになります （陽イオン）。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオンになります （アニオン）。
*これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を形成するものです。
簡単な例：
1。ナトリウム（Na） 金属であり、安定するために1つの電子を失いたいと考えています。
2。塩素（Cl） 非金属であり、1つの電子を獲得して安定することを望んでいます。
3.ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素がその電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
4.これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウム（NaCl） 、一般的なテーブルソルトです。
重要なメモ：
*イオン結合は通常、金属と非金属の間で発生し、それらの間の電気陰性度の違いがあります（金属は電気陰性度が低く、非金属は電気陰性度が高くなります）。
*結果として得られる化合物は、多くの場合、融点と沸点が高い結晶性固体です。
*イオン化合物は通常、水に溶け、水に溶解すると電気を伝導します。
イオン化合物の例：
*塩化ナトリウム（NaCl）
*臭化カリウム（KBR）
*酸化マグネシウム（MGO）
*炭酸カルシウム（CACO3）
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