ナトリウム（Na）
* 通常の状態： ナトリウムには、1つの原子価（最も外側のシェルに電子）があります。
* イオン形成： ナトリウムは、この1つの原子価の電子を容易に失い、安定した満たされた外側の殻を実現します。これにより、積極的に帯電したイオン、na⁺が生じます。
水素（H）
* 通常の状態： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。
* イオン形成： 水素は1つの電子を獲得して、安定した1秒の軌道（ヘリウムなど）を達成できます。これにより、負に帯電したイオンが発生します。
ナトリウムおよび水素形成イオンの場合：
*ナトリウムは電子を失い、Na⁺を形成します。
*水素は電子を獲得してH⁻を形成します。
* 重要： na⁺イオンとh⁻イオンは、反対の電荷のために互いに引き付けられます。この魅力は、潜在的に水素化ナトリウム（NAH）と呼ばれる化合物の形成につながる可能性があります。
キーポイント： ナトリウムと水素の両方で+1イオンの形成は一般的な発生です。ただし、通常、直接結合して+1イオン状態に化合物を形成しません。
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