* 同位体 同じ数のプロトン（原子数）を持っているのと同じ要素の原子ですが、異なる数の中性子です。中性子数のこの違いは、質量数の違いにつながります。
* 質量数 原子の核内の陽子と中性子の総数です。
例でそれを分解しましょう：
* 炭素-12（¹²c） 6つの陽子と6つの中性子があります（質量数=12）。
* 炭素-14（¹⁴c） 6つの陽子と8つの中性子（質量数=14）があります。
炭素12と炭素-14の両方は、同じ数のプロトン（6）を持っているが、中性子の数が異なるため、炭素の同位体です。
2つの原子が同じ質量数を持っている場合、それらは同じ数のプロトンと中性子を持ち、それらを同じ原子にするか、異なる数のプロトンを持つ必要があり、それらを完全に異なる要素にします。
要約すると、同位体には同じ原子数（陽子の数）が必要ですが、質量数は異なります（中性子の数が異なります）。
