* 1つのプロトンと1つの電子： 水素には電子が1つしかないため、電子を獲得する（ハロゲンのようになる）または電子（アルカリの金属のようになる）のいずれかを容易にできます。
* コア電子なし： 他の元素とは異なり、水素には内側の電子がなく、その単一電子が結合に簡単にアクセスできます。
なぜ水素がグループ1に配置されているのか：
* 電子構成： 水素は、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）などのアルカリ金属に似た、最も外側の殻に単一の電子を持っています。この共有構成は、非金属でイオン化合物を形成するなど、特定の反応で同様の反応性につながります。
* イオン結合： 水素はその電子を失い、アルカリ金属が陽イオンを形成する方法と同様に、正のイオン（H+）を形成する可能性があります。イオン挙動におけるこの類似性は、それが伝統的にグループ1に配置されている理由です。
なぜ水素がハロゲンのように作用するのか：
* 電子親和性： 水素は比較的高い電子親和性を持っています。つまり、ヘリウム（HE）と同様の安定した電子構成を実現するために電子を容易に獲得します。この挙動は、フッ素（F）、塩素（CL）、臭素（BR）などのハロゲンの特徴です。
* 共有結合： ハロゲンと同じように、水素は単一電子を別の原子と共有して共有結合を形成することができます。これは、ハロゲン化水素（HCl）の形成に例示されています。
一番下の行：
周期表における水素のユニークな位置は、電子を獲得または失う能力から生じます。グループ1とグループ17の両方といくつかのプロパティを共有していますが、最終的にはどちらのグループにも決定的に属しません。一部の化学者は、それを別々に配置することを好み、その明確な行動を認めています。
