1。共有結合： ほとんどの分子は、原子が電子を共有する共有結合によってまとめられています。これらの共有電子は分子内でしっかりと結合されており、自由に動くことはありません。
2。電荷キャリアの不足： 物質が電気を行うには、電荷キャリアと呼ばれる自由に動く帯電した粒子が必要です。 分子は、それらの共有結合により、通常、これらの自由変動料金はありません。
3。限られたイオン化： 一部の分子は、水に溶解すると、わずかなイオン化を受ける可能性があります。つまり、イオンに分解されます。ただし、このイオン化はしばしば制限されているため、電荷キャリアの濃度が低くなります。
イオン化合物とのコントラスト：
一方、イオン化合物は、水に溶解すると、電気の良好な導体です。その理由は次のとおりです。
* イオン結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
* イオン形成： イオン化合物が水に溶解すると、自由に移動できる成分イオンに分離します。
* 豊富な電荷キャリア： これらの遊離イオンの存在は、高濃度の電荷キャリアを作成し、溶液を導電性にします。
例：
* 砂糖（C12H22O11）： 水中で有意にイオン化しない分子が糖分が貧弱な導体を溶かします。
* 塩（NaCl）： 水（Na+およびCl-）で容易にイオン化し、高度に伝導性の溶液を作成するイオン化合物。
例外：
この一般的なルールには例外があります。酸や塩基などの一部の分子は、水中でかなりの程度までイオン化することができ、導電率の増加につながる可能性があります。
要約： 水中の分子の導電率が低いことは、自由移動電荷キャリアの限られた利用可能性から生じます。これは、その共有結合と溶液中の限られたイオン化に直接関係しています。
