強塩基と弱塩基の違い|化学

主な違い - 強塩基と弱塩基

塩基とは、酸を中和できる化合物です。したがって、塩基には、ヒドロキシルイオンとして放出できるヒドロキシル基 (-OH) が必要です。酸はプロトン (H+ イオン) を放出できるため、これらのプロトンは、塩基によって放出されたヒドロキシルイオンによって中和されます。塩基は、強塩基と弱塩基の 2 つの主要なタイプに分類できます。強塩基は反応性が高く、腐食性があります。しかし、弱塩基はあまり反応しません。実験室および産業用途で非常に有用な多数の強塩基と弱塩基があります。強塩基と弱塩基の主な違いは、強塩基は完全に解離してシステムに利用可能なすべてのヒドロキシルイオンを与えるのに対し、弱塩基は部分的に解離してそれが持つヒドロキシルイオンの一部を与えることです。 .

対象となる主な分野

1.強力な基盤とは
– 定義、プロパティ、反応と例
2.ウィークベースとは
– 定義、プロパティ、反応と例
3.強塩基と弱塩基の違いは何ですか
– 主な相違点の比較

重要な用語:酸、解離、解離定数、ヒドロキシルイオン、強塩基、弱塩基

ストロングベースとは

強塩基は、水溶液中で陽イオンとヒドロキシルイオンに完全に解離できる化合物です。第 1 族および第 2 族の金属の水酸化物は、ヒドロキシルイオンと比較して非常に小さい陽イオンで構成されているため、一般に強塩基と見なされます。したがって、それらは強いイオン結合を持っています。水溶液では、これらの 2 つのイオンは完全に分離され、システムにヒドロキシルイオンが提供されます。

一部の塩基は水に完全に溶けません。たとえば、水酸化カルシウム。しかし、完全にイオンに分裂できるため、強塩基とも見なされます。溶液のpHは、そこに存在する塩基の種類についてのアイデアを与えてくれます. pH 値が 14 に非常に近い場合、その溶液は強塩基性です。高い pH 値は、H イオンの濃度が非常に低いことを意味します。

図 1:NaOH は強塩基であり、反応性が高いため腐食性があります。

塩基の分子式によって、その塩基から放出されるヒドロキシルイオンの量が決まります。 1 分子あたり 1 つのヒドロキシル基を持つ強塩基は、塩基 1 モルあたり 1 モルのヒドロキシルイオンを放出します。例：NaOHは強塩基です。 NaOH 分子 1 つあたり 1 つのヒドロキシルイオンを放出します。

弱塩基とは

弱塩基は、部分的に解離してヒドロキシルイオンとカチオンが平衡状態を作り出す化合物です。これは、陽イオンとヒドロキシル陰イオンに完全に解離できないため、弱塩基と呼ばれます。溶液のpHは、弱塩基の存在をおおよそ特定するために使用できます。 7 を超える pH 値は弱塩基と見なされます。

図 2:水酸化アンモニウムは弱塩基です。

弱塩基は水溶液中で平衡を作り出すことができます。塩基は部分的にそのイオンに解離しているため、残りの塩基分子と解離したイオンは平衡状態にあります。所定の温度では、弱塩基の解離により、イオンと残りの塩基の間で同じ比率が得られます。この定数値は、平衡定数 Kb と呼ばれます。弱塩基の場合、Kb 値は非常に低くなります。つまり、pKb値が非常に高い場合、それは弱塩基の特性を持っています.しかし、pKb の値が非常に低い場合は、弱塩基ではなく強塩基に分類できます。