1。バランスの取れた化学式を書きます
水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）と塩酸（HCl）の間の反応は次のとおりです。
Mg（OH）₂（S） + 2 HCL（AQ）→MGCL₂（AQ） + 2H₂O（L）
2。水酸化マグネシウムのモルを計算します
* mgのモル質量（OH）
* mgのモル（OH）₂=質量 /モル質量=1.25 g / 58.33 g / mol =0.0214 mol
3。制限反応物を決定します
* バランスの取れた方程式から： 1モルのmg（OH）₂は2モルのHClと反応します。
* HCl：のモルを計算します これを行うには、HCLソリューションのボリュームが必要です。 特定のボリューム（100 mLなど）があると仮定しましょう。
* Hcl =モル濃度 *体積のモル（リットル）
* 100 mLのHCl：Hclのモル=5.00 mのモル=0.100 L =0.500 mol
* モル比を比較： 0.0214 mol mg（oh）₂2 * 0.0214 mol =0.0428 mol of Hclが必要です。 0.500 molのHClがあるため、HClは過剰になり、Mg（OH）₂が制限反応物です。
4。製品のモルを計算します
* バランスの取れた方程式から： 1モルのmg（OH）₂1モルのmgcl₂と2モルのh₂oを生成します。
* mgcl₂のモル： 0.0214 mol mg（OH）₂ *（1 molmgcl₂ / 1 mol mg（oh）₂）=0.0214 molmgcl₂
* h₂oのモル： 0.0214 mol mg（oh）₂ *（2 molh₂o / 1 mol mg（oh）₂）=0.0428 molh₂o
5。製品の塊を計算します
* mgcl₂のモル質量： 24.31 g/mol（mg） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=95.21 g/mol
* mgcl₂の質量： 0.0214 mol * 95.21 g/mol =2.04 g
* h₂oのモル質量： 2 * 1.01 g/mol（h） + 16.00 g/mol（o）=18.02 g/mol
* h₂oの質量： 0.0428 mol * 18.02 g/mol =0.771 g
したがって、中和反応は次のように生成されます：
* 2.04グラムの塩化マグラム（Mgcl₂）
* 0.771グラムの水（H₂O）
