* 電子の損失： 酸化の重要な特徴は、分子、原子、またはイオンが1つ以上の電子を失うことです。これにより、物質の酸化状態が増加します。
* 酸素のゲイン： 多くの場合、酸化には物質への酸素原子の添加が含まれます。これは、特に錆びたような日常のシナリオでは、酸化について考える一般的な方法です。
* 水素の喪失： 酸化について考える別の方法は、物質からの水素原子の損失です。これは、有機化学反応でよく見られます。
* 酸化状態の増加： 物質の酸化状態は、その相対電荷を表します。物質が電子を失うと、その酸化状態がより正しくなります。
例を示します：
空気にさらされた鉄（FE）を想像してください。鉄原子は空気中の酸素と反応し、酸化鉄を形成し、錆（fe₂o₃）とも呼ばれます。
* 鉄（Fe）は電子を失います： 鉄原子は酸化され、酸素原子に電子を放棄します。
* 酸素（O）は電子を獲得します： 酸素原子は鉄から電子を獲得し、減少します。
全体として、酸化は物質の化学組成の変化をもたらすプロセスであり、多くの場合、電子の損失と酸化状態の変化を伴います。
重要な注意： 酸化反応は常に還元反応と結びついています。これらの2つのプロセスは同時に発生し、酸化還元反応として知られています 。酸化還元反応では、1つの物質が酸化され、別の物質が減少します。
