1。イオン結合： このタイプの結合は、金属原子（通常は陽イオン、正に帯電した）が電子を失い、非金属原子（通常は陰イオン、負に帯電した）が電子を獲得すると発生します。これにより、反対に帯電したイオン間に静電魅力が生まれます。
2。調整複合体： これは、リガンドのグループ（中央の金属イオンに結合する分子またはイオン）に囲まれた中央の金属イオンです。
3。ドナーおよびアクセプターイオン：
* ドナーイオン（リガンド）： これは、中央の金属イオンとの座標共有結合を形成するために一対の電子を提供するイオンまたは分子です。これらのリガンドは、ルイスベースとも呼ばれます 。
* アクセプターイオン（中央金属イオン）： これは、ドナーイオンから電子ペアを受け入れるイオンです。これらの中央の金属イオンはルイス酸と呼ばれます 。
例：
複合イオン[Cu（NH3）4]²⁺を考えてみましょう
* cu²⁺（銅（ii）イオン） アクセプターイオンです アンモニア分子からの電子ペアを受け入れるからです。
* NH3（アンモニア分子） ドナーイオンです なぜなら、それは銅イオンに孤立した電子ペアを寄付するからです。
覚えておくべきキーポイント：
*ドナーイオンはしばしばリガンドと呼ばれます。
*アクセプターイオンは通常、遷移金属カチオンです。
*ドナーイオンが受容体イオンとその電子ペアを共有すると、座標共有結合が形成されます。
*このタイプの結合は、さまざまな化学プロセスおよび生物学的プロセスで重要な役割を果たす配位錯体の形成にとって重要です。
