その理由は次のとおりです。
* 滴定： 滴定とは、既知の濃度（滴定剤）の溶液が、それらの間の反応が完了するまで未知の濃度（分析物）の溶液にゆっくりと追加されるプロセスです。
* 等価ポイント： これは、抑制された滴定のモルが溶液中の分析物のほくろと化学的に等しい滴定のポイントです。
* 中和： 酸塩基の滴定では、滴定剤と分析物の間の反応は中和反応であり、酸からの水素イオンは塩基からの水酸化物イオンと反応して水を形成します（H₂O）。
したがって、等価ポイントでは、すべての水素イオンと水酸化物イオンが反応して水を形成し、各イオンが存在するようになります。
