1。バランスの取れた化学式を書きます：
mg（hco₃）₂（s）→mgo（s） +h₂o（l） +2co₂（g）
2。炭酸マグネシウム水素のモルを計算します：
* mgのモル質量（HCO₃）
* mgのモル（HCO₃）
3。バランスの取れた方程式の化学量論を使用して、co₂のモルを見つける：
*バランスの取れた方程式から、1モルのmg（hco₃）は2モルのco₂を生成します。
*co₂=0.05 mol mg（hco₃）₂ *（2 molco₂ / 1 mol mg（hco₃）₂）=0.1 molco₂
4。 STP：でのCo₂の量を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*co₂=0.1 mol * 22.4 l/mol = 2.24 l
したがって、 2.24リットルのCO₂ガスは、炭酸マグネシウム7.3 gの加熱によりSTPで進化します。
