これが故障です：
* リチウム（Li）およびカリウム（K） 周期表のグループ1にあります。つまり、イオンを形成するときに+1の充電があります（li⁺およびk⁺）。塩素（Cl）は、イオン（Cl⁻）を形成すると-1電荷があります。中性化合物を達成するには、1つの塩化物イオンのバランスをとるために、1つのリチウムまたはカリウムイオンが必要です。したがって、式はLICLとKCLです。
* バリウム（BA）、ストロンチウム（SR）、およびカルシウム（Ca） 周期表のグループ2にあります。 それらは、+2電荷（ba²⁺、sr²⁺、およびca²⁺）でイオンを形成します。この+2電荷のバランスをとるには、金属イオンごとに2つの塩化物イオン（Cl⁻）が必要です。これにより、フォーミュラbacl₂、srcl₂、およびcacl₂がなります。
要するに 中性化合物を形成するために必要な塩化物イオンの数は、金属イオンの電荷に依存します。 グループ1の金属には+1電荷があり、1つの塩化物イオンが必要ですが、グループ2の金属には+2電荷があり、2つの塩化物イオンが必要です。
