共有結合に関する事実：
彼らが何であるか：
* 共有は思いやりがあります： 共有結合には、2つの原子間で電子の共有が含まれます。
* 非金属団結： 共有結合は主に非金属原子間で発生します。
* アトラクションよりも強い： 共有結合は、分子間力（水素結合など）よりも強いが、イオン結合よりも弱い。
* 方向： 共有電子は、結合原子の核の間に濃縮され、結合に特定の方向性を与えます。
共有結合の種類：
* シングル： 1組の電子が共有されます。
* ダブル： 2組の電子が共有されています。
* トリプル： 3組の電子が共有されています。
* 極： 電気陰性度の違いによる電子の不均等な共有、部分的な正および部分的な負の電荷が生じます。
* 非極性： 電子の平等な共有、部分電荷はありません。
共有結合された物質の特性：
* ガスと液体： 共有化合物は、分子間力が比較的弱いため、室温のガスまたは液体である傾向があります。
* 融点と沸点の低い： 分子間力が弱いため、イオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなります。
* 電気の導体が悪い： 電子は分子内でしっかりと結合しているため、一般に電気を導入しません。
* しばしばオーガニック： 多くの共有化合物は有機（炭素と水素を含む）であり、生命の基礎を形成します。
例：
* 水（h₂o）： 酸素と水素の間の2つの極性共有結合。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素と酸素の間の2つの二重共有結合。
* メタン（Ch₄）： 炭素と水素の間の4つの単一共有結合。
キーテイクアウト：
*共有結合は化学の基本的な力であり、原子をまとめて分子を形成します。
*それらは電子の共有を伴い、物質の挙動に影響を与えるユニークな特性につながります。
*共有結合を理解することは、生命に不可欠な化合物を含む多くの化合物の構造と反応性を理解するために重要です。
