重要な概念：
* 位相の変化： これらは、物質がある状態（固体、液体、ガス）から別の状態に変換される物理的な変化です。
* 熱エネルギー： 分子間の結合を破るには熱エネルギーが必要であり、状態を変えることができます。
* 潜熱： 温度の変化なしに相変化中に吸収または放出されるエネルギーは、潜熱と呼ばれます。
相変化中の温度挙動：
1。融解（液体から固体）：
*熱が固体に加えられると、その温度は融点に達するまで上昇します。
*融点では、熱がまだ加えられていても、温度は一定のままです。これは、エネルギーが固体の分子間の結合を破壊するために使用され、それらが液体になることができるためです。
*すべての固体が溶けたら、液体の温度が再び上昇し始めます。
2。凍結（液体から固体）：
*熱が液体から除去されると、その温度は凍結点に達するまで低下します。
*凍結点では、液体が熱を放出して固化し始めると、温度は一定のままです。
*すべての液体が凍結すると、固体の温度が低下し続けます。
3。沸騰/蒸発（液体からガス）：
*熱が液体に加えられると、その温度は沸点に達するまで上昇します。
*沸点では、熱がまだ加えられていても、温度は一定のままです。このエネルギーは、分子間の結合を破壊するために使用され、気相に逃げることができます。
*すべての液体が沸騰すると、ガスの温度が再び上昇し始めます。
4。凝縮（液体へのガス）：
*熱がガスから除去されると、その温度は凝縮点に達するまで低下します。
*この時点で、ガスが熱を放出し、液体に凝縮するにつれて温度は一定のままです。
*すべてのガスが凝縮すると、液体の温度が低下し続けます。
要約：
*相変化中、熱の添加または除去にもかかわらず、物質の温度は一定のままです。
*相変化中に追加または除去された熱エネルギーは、分子の運動エネルギーを増加させるのではなく、分子間の結合を破壊または形成するために使用されます（温度が上昇します）。
