1。原子サイズ：
* リン（P）は窒素（n）よりも大きい。 これは、Ph₃のP-H結合がNH₃のN-H結合よりも長いことを意味します。
* 大きな原子は、電子に弱いホールドを持っています。 その結果、phphのリンの電子の孤独なペアは、それほど緊密に保持されておらず、結合ペアからの反発が少なくなります。
2。孤独なペア反発：
* 孤立ペア電子は、結合ペア電子よりも多くの空間を占有します。 これは、唯一のペアが原子間で共有されておらず、より大きな反発を経験していないためです。
* ph₃とnh₃の両方で、中央の原子には1つの孤立ペアと3つの結合ペアがあります。 ただし、Ph₃のリンのサイズが大きいほど、孤立したペアの反発が減少し、結合角度が小さくなります。
要約：
* ph₃のリンのサイズが大きいため、孤立したペアの反発が弱まり、結合角が小さくなります。
* nh₃の窒素のサイズが小さくなると、孤立したペアの反発が強くなり、結合角が大きくなります。
結合角：
* ph₃：約93.6°
* nh₃：約107°
結合角のこの違いは、分子形状に対する原子サイズと孤立ペア反発の影響を示しています。
