金属反応性と価電子
金属は、価電子電子を失う傾向があるため、他の物質と反応します 陽性イオン（陽イオン）を形成します 。電子を失うこの能力は、それらの低イオン化エネルギーによって駆動されます 金属結合 それらの構造に存在します。
これが故障です：
1。価電子：
* 金属 ゆるく保持された価電子電子を持っています 最も外側のエネルギーレベルで。
*これらの電子は簡単に除去されます 原子から、それらを高度に反応性にします 。
*原子価電子の数は酸化状態を決定します 金属イオンの。
2。非金属との反応：
* 金属は非金属と容易に反応します 、酸素、ハロゲン、硫黄など。
*これらの反応では、金属原子は価電子を失います 非金属原子に、イオン化合物を形成します 。
*非金属原子ゲイン これらの電子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります 。
*金属陽イオンと非金属陰イオンの間の反対の電荷は、強い静電誘引を作成します それは化合物を一緒に保持します。
例：
* ナトリウム（Na） 、1つの価電子で、塩素（Cl）と反応します 、7つの原子価電子を備えた塩化ナトリウム（NaCl）を形成する 。
*ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対の電荷が引き付けられ、イオン結合と化合物NaClが形成されます。
3。反応性シリーズ：
*金属の反応性は、価電子電子をどれだけ簡単に失うかによって決まります。
* 反応性シリーズ 最も反応性から最小の反応性まで金属をランク付けします。
* 高反応金属 カリウムやナトリウムのように、多くの物質と容易に反応します。
* 反応性の低い金属 銅や金のように、反応に対してより耐性があります。
4。その他の反応：
*金属は酸とも反応する可能性があります 、水 、および他の金属 さまざまな化合物を形成する。
*これらの反応では、金属原子はまだ価電子電子を失います 陽イオンを形成する。
*形成される特定の製品は、金属の種類と反応の条件に依存します。
要約すると、金属の反応性は、原子価電子を失い、陽イオンを形成する能力によるものです。この特性は、非金属、酸、およびその他の金属との反応を促進し、広範囲の化合物を形成します。
