* 硫黄の自然状態： 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は[ne]3s²3p⁴です。これは、最も外側のシェル（価電子）に6つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
* 硫黄の利益： 安定したオクテットを達成するには、硫黄はさらに2つの電子を獲得する必要があります。これらの電子を獲得すると、18電子（16個の元の + 2が獲得された）があるため、-2電荷のイオンになります。
* アニオン形成： 硫化物イオンは電子を獲得したため、負電荷があります。これが、それがs²⁻として指定されている理由です。
要約： 硫化物は2つの電子を獲得して安定したオクテット構成を実現し、陰イオンになるため、硫化物イオン（s²⁻）に-2電荷があります。
