* 活性化エネルギーの低下： 触媒は、反応が発生するための代替経路を提供します。 。 活性化エネルギーは、反応物が製品に変換するために必要な最小エネルギーの量です。活性化エネルギーを下げることにより、より多くの分子に反応するのに十分なエネルギーがあり、したがって反応速度が増加します。
* 消費されていない： 触媒は、化学的方程式全体の一部ではありません。それらは反応の開始時に存在し、最後に変更されません。
* 特異性： 触媒はしばしば特異性を示します。つまり、特定の反応や反応の種類に最適です。
これが類推です：
あなたが山に登ろうとしていると想像してください。活性化エネルギーは山の高さであり、トップを乗り越えることが起こる反応です。 触媒は、山の周りを巻くトレイルのようなものであり、最も急な部分を登る必要なく、頂上に到達するのが簡単かつ速くなります。
触媒の例：
* 酵素： 生物の反応を高速化する生物学的触媒。
* 金属： プラチナ、パラジウム、ニッケルは、一般に産業プロセスの触媒として使用されます。
* 酸と塩基： さまざまな反応の触媒として作用できます。
キーポイント：
*触媒は、反応の平衡位置を変えません。
*それらは、平衡に到達する速度にのみ影響します。
*触媒は、ガソリン、プラスチック、肥料の生産など、多くの産業プロセスに不可欠です。
