* 安定性： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）が満たされている場合に最も安定しています。貴重なガスには完全な価数シェルがあり、非常に反応しません。
* 電子の共有： 電子を共有することにより、原子は互いに電子を「借りる」ことができ、原子価のシェルを効果的に満たし、安定した構成を達成できます。これは、イオンを生成する電子を失ったり獲得したりするよりもエネルギー的に好ましいものです。
* 例： 1つの電子しかない水素原子（H）を考えてみましょう。安定した構成を実現するには、2つの電子が必要です。 2つの水素原子が結合すると、彼らは電子を共有し、共有結合（H-H）を形成します。現在、各水素原子には、その価数シェルに2つの電子が2つの電子を持ち、Noble Gas Heliumに似ています。
なぜ電子を伝達しないのですか？
イオン結合には電子の伝達が含まれますが、これは電気陰性度（電子を引き付ける傾向）の大きな違いを持つ元素にとってより好ましいです。 共有結合は通常、同様の電気陰性度を持つ原子間で形成され、電子を共有するとより安定したオプションになります。
キーテイクアウト：
*共有結合は、原子間の電子の共有によって形成されます。
*この共有により、原子は安定した電子構成を実現し、貴重なガスを模倣します。
*共有結合は通常、同様の電気陰性度を持つ原子間で形成されます。
