1。ベンゾ酸（C6H5COOH）
* 水素結合： ベンゾ酸にはカルボン酸基（-COOH）があり、これは強力な水素結合が可能です。酸素に付着した水素原子は非常に感動的であり、隣接する分子の酸素原子と強い相互作用を形成します。
* 双極子型相互作用： カルボン酸のカルボニル基（C =O）は極性であり、双極子双極子の相互作用につながります。
2。フェノール（C6H5OH）
* 水素結合： フェノールにはヒドロキシル基（-OH）もあり、これは水素結合を可能にしますが、芳香族の環の影響によりベンゾ酸よりもわずかに弱いです。
* 双極子型相互作用： ヒドロキシル基は極性です。
3。エタノール（C2H5OH）
* 水素結合： エタノールには、水素結合が可能なヒドロキシル基があります。
* 双極子型相互作用： ヒドロキシル基は極性です。
4。酢酸エチル（CH3COOCH2CH3）
* 双極子型相互作用： 酢酸エチルには極カルボニル基（C =O）とわずかに極性のC-O結合があり、双極子双極子の相互作用が弱くなります。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動のために存在します。
5。シクロヘキサン（C6H12）
* ロンドン分散部隊： シクロヘキサンは非極性分子であるため、唯一の分子間力はロンドン分散力であり、比較的弱いです。
6。ジクロロメタン（CH2CL2）
* 双極子型相互作用： ジクロロメタンは、電気陰性塩素原子による極性分子です。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動のために存在します。
7。アミン（R-NH2）
* 水素結合： アミンは、N-H結合がある場合、水素結合を形成できます。強度は特定のアミンに依存します。
* 双極子型相互作用： N-H結合は極です。
結論：
これらの分子のいくつかは、水素結合および/または双極子双極子相互作用を示しますが、ベンゾ酸 カルボン酸基のために際立っています。このグループは、より強力な水素結合を可能にし、他の分子と比較して全体的な分子間力を大幅に増加させます。
したがって、ベンゾ酸は室温で最も強いインタラクティブな力を持っています。
