1。温度：
* ほとんどの固体の場合： 一般に、温度が上昇すると溶解度は増加します。ただし、硫酸カルシウム（Caso₄）や硫酸セリウム（Ce₂（So₄））など、いくつかの例外があり、溶解度は温度の上昇とともに低下します。
*ガスの場合： 温度が上昇すると溶解度が低下します。炭酸飲料が暖かくなったときにどのように泡を失うかを考えてください。
2。圧力：
* 固体と液体の場合： 圧力は溶解度にほとんど影響しません。
*ガスの場合： 溶解度は、圧力の増加とともに増加します。これが、ソーダを開くときにソーダのボトルにもっと多くの泡を見る理由です（圧力を減らします）。
3。一般的なイオン効果：
*溶液に溶質と共通のイオンがすでに含まれている場合、その溶質の溶解度が低下します。これは、システムがストレスを緩和するためにシフトすると述べているルチャットリエの原則によるものです。一般的なイオンを追加すると、溶解反応の平衡が左にシフトし、溶解していない固体を支持します。
4。極性：
*「ように溶けるように。」極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。極性の不一致が重要な場合、溶解度が低下します。たとえば、油（非極性）は水（極）によく溶解しません。
5。その他の要因：
* ph： 溶液の酸性度または塩基性は、一部の物質の溶解度に影響を与える可能性があります。たとえば、特定の金属水酸化物の溶解度は酸性溶液では低くなっています。
* 錯化： 特定のイオンを使用した可溶性複合体の形成は、物質の溶解度を高める可能性があります。
* 他の物質の存在： 他の溶解物質の存在は、水素結合やイオンのペアリングなどの相互作用を通じて溶解度に影響を与えることがあります。
溶解度は複雑な現象であり、複数の要因がその変化に寄与する可能性があることを覚えておくことが重要です。
