その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 水素には電子が1つしかないため、電子構成の観点からアルカリ金属（グループ1）に似ています。この電子を失い、ナトリウム（Na +）のように+1イオンを形成する可能性があります。
* 化学反応性： ただし、水素は、ハロゲンと同様に、電子を獲得して負イオン（H-）を形成することもできます（グループ17）。また、水（H2O）のように、その電子を共有して共有結合を形成することもできます。
* 物理的特性： 水素は、固体であるアルカリ金属とは異なり、室温での二原子ガス（H2）として存在します。
それで、それはどこに属しますか？
* グループ1（アルカリ金属）： 電子の構成と陽性イオンの形成の点では類似していますが、その物理的特性と化学反応性はまったく異なります。
* グループ17（ハロゲン）： 電子を獲得して負のイオンを形成する水素の能力は、ハロゲンの重要な特徴ですが、他の特性は大きく異なります。
* 別々のグループ： 時には、水素が独自の独自のグループに配置され、そのユニークな特性を認めます。
要約：
水素の「不正な」自然は、アルカリ金属とハロゲンの両方に似た特性を示す能力に由来するため、明確に分類することが困難です。それは周期表の中でユニークな位置を占め、化学における汎用性と重要性を強調しています。
