* h₂o(水) 酸ではありません。実際には、pHが7の中性分子です。これは、H⁺(水素イオン)とOH⁻(水酸化物イオン)のバランスが等しいことを意味します。
* h₂(水素ガス) 酸でもありません。 それは中性二原子分子です。溶液中に陽子(H⁺)を容易に寄付することはありません。
酸になるためには、物質は溶液中に陽子(H⁺)を寄付する必要があります。
ここに強酸の例がいくつかあります:
* 塩酸(HCl)
* 硫酸(h₂so₄)
* 硝酸(hno₃)
重要な注意: 水素ガス(H₂)は酸自体ではありませんが、多くの強酸を形成する上で重要な成分です。たとえば、水素ガスが塩素ガス(Cl₂)と反応すると、塩酸(HCl)を形成します。